Question

A、B、C、D为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知：①A、B、C位于同一周期，C、D位于同一主族．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍．②C的某氢化物是最常用的溶剂．请回答：
（1）AC₂中具有的化学键的类型是

 

（填“共价键”或“离子键”）．
（2）高温时，6g A的单质与C的常见氢化物（气态）反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是

 

．
（3）C与氢元素可组成含有10个电子的X^-，与X^-组成元素相同，原子个数比也相同的分子制备C₂的化学方程式为

 

．
（4）将盛有一定量红棕色气体BC₂的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）原来的2倍，此过程中容器内气体颜色的变化为

 

．
（5）DC₂与C₂可反应生成DC₃，写出该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为原子序数依次增大的4种短周期元素．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；A、B、C位于同一周期，C的某氢化物是最常用的溶剂，则C为氧元素；C、D位于同一主族，则D为硫元素；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为氮元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D为原子序数依次增大的4种短周期元素．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；A、B、C位于同一周期，C的某氢化物是最常用的溶剂，则C为氧元素；C、D位于同一主族，则D为硫元素；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为氮元素，
（1）AC₂为CO₂，碳原子与氧原子之间形成共价键，故答案为：共价键；
（2）高温时，6g碳的单质与水（气态）反应生成CO与氢气，吸收的热量为65.75kJ，6g碳的物质的量=

6g

12g/mol

=0.5mol，故1mol碳反应吸收的热量=65.75kJ×

1mol

0.5mol

=131.5kJ，故该反应的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol；
（3）O元素与氢元素可组成含有10个电子的X^-为OH^-，与OH^-组成元素相同，原子个数比也相同的分子制备O₂，为过氧化氢分解生成水与氧气，反应化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O₂+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O₂+O₂↑；
（4）将盛有一定量红棕色气体NO₂的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，
由于存在平衡2NO₂?N₂O₄，将4L容器压缩至2L，压强增大，平衡向正反应方向移动，故容器内的压强小于原来的2倍，开始二氧化氮浓度增大，而后平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，故此过程中容器内气体颜色的变化为先变深后变浅，
故答案为：小于；先变深后变浅；
（5）SO₂与O₂可反应生成SO₃，该反应的化学方程式为：2SO₂+O₂2SO₃，故答案为：2SO₂+O₂2SO₃．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，（4）中注意压缩后颜色虽然先变深后变浅，但仍比原来的颜色深．