题目内容
【题目】下列物质加入水中，不能形成电解质溶液的是（ ）
A.NH3
B.C2H5OH（乙醇）
C.NaCl
D.HCl
【答案】B
【解析】A．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3H2ONH4++OH﹣，能形成电解质溶液，故A不符合题意；
B．乙醇在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物，是非电解质，不能形成电解质溶液，故B符合题意；
C．NaCl溶于水能形成电解质溶液，故C不符合题意；
D．氯化氢溶于水形成盐酸，HCl=H++Cl﹣，是电解质溶液，故D不符合题意；
所以答案是：B．
100分闯关期末冲刺系列答案【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
开始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
请回答下列问题：
（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。
（2）滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：_________
___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判断该滴定终点的现象是_______。
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。
（4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。
（5）制得的ZnSO4 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。
