题目内容

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

②使酚酞溶液变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、Na+

④无色透明溶液中：SiO32－、Na+、Cl－、OH－

A．①② B．③④ C．②④ D．①④

练习册系列答案
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某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤、洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦…

请根据上面叙述，回答：

（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和  （填字母）．

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式   ﹣；．

（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的   （写离子符号），洗涤沉淀的操作是   ．

（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是  ．

（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为×100%．（列出算式，不需化简）

（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：  ．

按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）硝酸见光分解的化学方程式__________________________；

（2）氨的催化氧化反应的化学方程式__________________________；

（3）锌与稀硝酸按物质的量比2:5反应的离子方程式__________________________；

（4）NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________；

（5）Cu2S与稀硝酸反应产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式__________________________；

有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是

A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH

常温时将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液反应后c(H+)最接近于

A．（10-8 +10-10）mol·L-1 B．（10-4 +10-6）mol·L-1

C．（10-6+10-10）mol·L-1 D．2×10-10 mol·L-1

下列操作不能达到实验目的的是

A．①检验某物质中是否含有钾元素 B．②制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C．③分离水和乙醇 D．④用CCl4萃取碘水中的碘

用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为

A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL

有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实不能说明上述观点的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应

下列离子方程式错误的是

A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―

C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO

D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+

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