题目内容

有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是

A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH

练习册系列答案
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如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（）

    A． 该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L﹣1

    B． 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L

    C． 配制200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D． 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

下列有关说法不正确的是（　　）

　

A．

互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似

　

B．

分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物

　

C．

分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物

　

D．

互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）

氢化铵(NH4H)与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2。又知NH4H与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是

A．NH4H受热分解属非氧化还原反应

B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性

C．NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂

D．NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。

（2）装置C的作用是 。

（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为：

① ② 。

（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。

浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

②使酚酞溶液变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、Na+

④无色透明溶液中：SiO32－、Na+、Cl－、OH－

A．①② B．③④ C．②④ D．①④

下列有关Na+离子的叙述中正确的是

A．有碱性 B．有强氧化性 C．有强还原性 D．很难被还原

下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是

A．CO2通入澄清石灰水中

B．稀硝酸中加入铜片

C．稀硝酸中加入铁屑

D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中

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