题目内容
下列操作不能达到实验目的的是
A．①检验某物质中是否含有钾元素 B．②制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．③分离水和乙醇 D．④用CCl4萃取碘水中的碘
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是 （）
A． C的物质的量浓度 B． 混合气体的密度
C． 容器内压强 D． 混合气体的平均分子量
氢化铵(NH4H)与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2。又知NH4H与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是
A．NH4H受热分解属非氧化还原反应
B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
C．NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂
D．NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－
②使酚酞溶液变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、Na+
④无色透明溶液中：SiO32－、Na+、Cl－、OH－
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是
①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s)
⑤加水 ⑥通H2S(g) ⑦加热
A．③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．②③④
下列有关Na+离子的叙述中正确的是
A．有碱性 B．有强氧化性 C．有强还原性 D．很难被还原
将Na2O2投入FeCl2溶液中， 可直接观察到的现象是
A．生成白色沉淀、有气泡产生
B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生
D．生成黑色沉淀，有气泡产生
下列叙述正确的是
A．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(OH－)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
C．K2S溶液中：2c(K+) = c(H2S) + c(S2－) + c(HS－)
D．相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合后，则：c(CH3COO－) +c(CH3COOH) =c(Na+)
的变化如图所示，下列叙述错误的是
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
的比值变小，可采取的措施是