题目内容
新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| B、反应①中Na2FeO4是还原产物 |
| C、Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| D、若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价；
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH中，没有元素的化合价变化，以此来解答．
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH中，没有元素的化合价变化，以此来解答．
解答：
解：A．①中Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，②为化合物与化合物反应生成两种新化合物的反应，为复分解反应，没有元素的化合价变化，故A正确；
B．①中Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，则Na2FeO4是氧化产物，故B错误；
C．Na2FeO4中，Na为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知Fe为+6价，为最高价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为2mol×（6-3）=6mol，故D正确；
故选B．
B．①中Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，则Na2FeO4是氧化产物，故B错误；
C．Na2FeO4中，Na为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知Fe为+6价，为最高价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为2mol×（6-3）=6mol，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．
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