题目内容
在容积均为500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O．实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、当v（H2）=3v（N2）时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态 |
| B、在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ |
| C、在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I |
| D、三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：A、没有指明H2和N2的正逆反应速率；
B、不能确定容器II中氮气是否达到最小值；
C、若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，温度越高到达平衡时氮气的含量越高，比较I、Ⅲ进行解答；
D、由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，故总物质的量最大，平均相对分子质量最小．
B、不能确定容器II中氮气是否达到最小值；
C、若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，温度越高到达平衡时氮气的含量越高，比较I、Ⅲ进行解答；
D、由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，故总物质的量最大，平均相对分子质量最小．
解答：
解：A、若为一个表示正反应速率、另一个表示逆反应速率，反应到达平衡，若为同方向速率，选项A中关系式在任何情况下都成立，不能说明到达平衡，没有指明H2和N2的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，故A错误；
B、由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，tmin时，氮气的含量Ⅲ比Ⅱ高，故Ⅲ到达平衡，故B错误；
C、若I达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，tmin时，氮气的含量I比Ⅲ高，而实际上低，故I未达平衡，故C正确；
D、由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，故总物质的量最大，故Ⅲ平均相对分子质量最小，故D错误；
故选C．
B、由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，tmin时，氮气的含量Ⅲ比Ⅱ高，故Ⅲ到达平衡，故B错误；
C、若I达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，tmin时，氮气的含量I比Ⅲ高，而实际上低，故I未达平衡，故C正确；
D、由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，故总物质的量最大，故Ⅲ平均相对分子质量最小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡的移动，意在考查考生对图象的分析能力以及对化学平衡的理解，难度较大．
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下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
①在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N0
②在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N0
③71g Cl2所含原子数为2N0
④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同．
①在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N0
②在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N0
③71g Cl2所含原子数为2N0
④在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同．
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