题目内容

空间构型为正四面体，且键角为60?的物质为（ ）
A．金刚石
B．SiO2
C．白磷
D．石墨
【答案】分析：分子的空间构型是正四面体，结构对称，键角为60?说明含有4个原子，4个原子位于正四面体顶点上，以此解答该题．
解答：解：金刚石和二氧化硅都属于原子晶体，为空间网状结构，石墨为层状结构，白磷是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60?，
故选C．
点评：本题考查了分子空间构型的判断，明确物质的结构是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）的CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
，A与Si形成的化合物为E．化合物E的空间构型为
正四面体
正四面体
．
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为
铁
铁
（填名称）；检测Mn+的方法是
Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
（用离子方程式表达）．
铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
（1）铬原子的基态电子排布式为
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
．
（2）金属铬的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为
B
B
（填序号）

（3）氯化铬酰（CrO2Cl2）常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃.117℃能与丙酮CH3COCH3、CCl4、CS2等互溶．
①固态CrO2Cl2属于：
分子晶体
分子晶体

②丙酮中碳原子采取的杂化方式为
sp3、sp2
sp3、sp2
：
③CS2属于
非汲性
非汲性
（填极性”或“非汲性”）分子；
④CCl4分子空间构型为
正四面体结构
正四面体结构
．
（4）+3价铬的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体是
C2O42-、H2O
C2O42-、H2O
，与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）
N2O4
N2O4
．
（5）CrCl3?6H2O（相对分子质量为266.5）有三种不同颜色的异构体：[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H20和[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O．为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.65g CrCl3?6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435g．该异构体为
[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
（填化学式）．
（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
正四面体
正四面体
．在四大晶体类型中，GaN属于
原子
原子
晶体．
（2）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
能够接受孤电子对的空轨道
能够接受孤电子对的空轨道
的原子或离子
（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：请回答下列问题：

①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞H
O＞N＞H
．
②SO2分子的空间构型为
V形
V形
．与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
SO42-、SiO44-等
SO42-、SiO44-等

③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
sp3杂化
sp3杂化
．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
．
④（3）中所形成的配离子中含有的化学键类型有
abd
abd
．
a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为
4
4
．
（2009?江门一模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
配位键
配位键
，该化学键能够形成的原因是
CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
．
（3）NH4+中氮原子的杂化类型为
sp3
sp3
，NH4+的空间构型为
正四面体
正四面体
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
；
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
HF
HF
先液化．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
．
NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用如图表示：
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则下列有关NH4Cl溶液里存在的微粒的叙述，正确的是（　　）
A、存在NH3?H2O，其结构式为：精英家教网B、存在NH4+，其空间构型为正四面体C、存在H3O+，其结构式为：精英家教网D、不存在OH-

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