题目内容
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）的CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
，A与Si形成的化合物为E．化合物E的空间构型为
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为
（1）Ca元素在周期表中位置是
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为
正四面体
正四面体
．（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为
铁
铁
（填名称）；检测Mn+的方法是Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
（用离子方程式表达）．分析：（1）Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，对于主族元素，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；
（2）先判断最活泼的非金属元素，再确定该化合物的化学式，根据电子式书写规则写出电子式；
（3）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，M为Fe元素，利用Fe3+与SCN-结合生成红色物质检验铁离子．
（2）先判断最活泼的非金属元素，再确定该化合物的化学式，根据电子式书写规则写出电子式；
（3）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，M为Fe元素，利用Fe3+与SCN-结合生成红色物质检验铁离子．
解答：解：（1）Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，处于周期表中第四周期第ⅡA族，
故答案为：第四周期第ⅡA族；
（2）元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF2，其电子式为；F与Si形成D的化合物E是SiF4，SiF4是正四面体结构，
故答案为：；正四面体；
（3）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，M为Fe元素，Fe3+与SCN-结合生成红色物质检验Fe3+，离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，
故答案为：Fe；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
故答案为：第四周期第ⅡA族；
（2）元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF2，其电子式为
；F与Si形成D的化合物E是SiF4，SiF4是正四面体结构，故答案为：
；正四面体；（3）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，M为Fe元素，Fe3+与SCN-结合生成红色物质检验Fe3+，离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，
故答案为：Fe；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
点评：本题考查结构与位置关系、常用化学用语书写、离子方程式的书写等，题目综合性较大，难度中等．
练习册系列答案
出彩同步大试卷系列答案
相关题目
，并含有3.5%（质量分数）
。
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测
的方法是 （用离子方程式表达）；
