题目内容
欲除去CuSO4?5H2O中的沙子（主要成分为SiO2），必要的实验操作为（ ）
| A、溶解 过滤 蒸发结晶 |
| B、加热 溶解 过滤 |
| C、溶解 过滤 蒸馏 |
| D、溶解 过滤 分液 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：CuSO4易溶于水，而砂子不溶于水，可结合水溶性利用过滤的方法分离，以此解答．
解答：
解：CuSO4易溶于水，而砂子不溶于水，可先加水溶解，然后过滤可得到CuSO4溶液，然后蒸发结晶可得到CuSO4?5H2O，
故选A．
故选A．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及常见分离方法的原理、操作方法和操作步骤，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是 （ ）
| A、化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 |
| B、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 |
| C、一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，△H为“+” |
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）| A、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-═AgCl↓ |
| B、向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O═SO42-+4H++2Cl- |
| C、向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH?+Cl2═Cl-+ClO-+H20 |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═3FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法错误的是（ ）
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═3FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法错误的是（ ）
| A、高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 |
| B、干法制备中，每生成1mol Na2FeO4，共转移4mol电子 |
| C、湿法制备中，每生成1mol Na2FeO4，共转移3mol电子 |
| D、K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降 |
下列说法正确的是（ ）
| A、煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来 |
| B、C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 |
| C、碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种 |
| D、某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种 |
下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、H+、Na+、CO32-、Cl- |
| B、Ca2+、K+、S2-、ClO- |
| C、Fe2+、CO32-、Cl-、NO3- |
| D、HCO3-、Br-、OH-、SO42- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃，1mL H2O中所含OH-数为10-10NA |
| B、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| C、标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA |
| D、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应为：
?
（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1．
经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
?（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（乙苯）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
| n（苯乙烯）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
| A、反应在前20min的平均速率为v（H2）=0.008mol?L-1?min-1 |
| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol?L-1，则a＜0 |
| C、保持其他条件不变，再向容器中充入0.40mol乙苯和0.40mol H2，平衡不移动 |
| D、达平衡状态的标志是气体密度不再变化 |