题目内容

16．下列与胶体无关的事实是（　　）
A．农村用酸汤点豆腐B．有雾的清晨树林里的阳光
C．澄清石灰水在空气中放置后变浑浊D．铁盐用于净水

分析 A．豆浆属于胶体分散系；
B．有雾的清晨树林里形成的是胶体，胶体能产生丁达尔效应；
C．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；
D．铁盐净水是利用水解生成的氢氧化铁胶体的吸附杂质的作用；

解答 解：A．豆浆属于胶体分散系，酸汤中含电解质，豆浆中加入酸汤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故A错误；
B．有雾的清晨树林里形成的是胶体，阳光照射会析出一条光亮的通路，发生丁达尔现象，和胶体有关，故B错误；
C．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与胶体无关，故C正确．
D．因铁盐水解生成氢氧化铁胶体，胶粒吸附带电，可以吸附水中带相反电荷的杂质，所以铁盐可净水与胶体有关，故D错误；
故选C．

点评 本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．航天领域中常用N2H4与N2O4作为火箭发射的燃料与助燃剂．N2O4是一种无色气体，易分解：N2O4（g）?2NO2（g）-Q．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
时间/min051015202530
c（X）/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/mol/L0.6c0.40.40.4c2c2
（1）前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（2）20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2；重新达到平衡时，NO2的体积分数B（填字母）
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
（3）用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因N2H4•H2O?N2H5++OH-（或N2H4+H2O?N2H5++OH-）．
（4）相同条件下，1mol N2H4最多能与2mol HCl发生反应．
（5）常温下，若将0.2mol/LN2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H${\;}_{5}^{+}$、Cl-、OH-、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（提示：相同条件下，N2H4•H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度．）
7．将xmol/LH2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（　　）
A．ax/100bmol/LB．ax/500bmol/LC．ax/2000bmol/L
4．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．

实验步骤如下：①组装好实验装置，检查装置的气密性；②把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；③加热，开始反应，直到产生一定量的气体；④停止加热（如图，导管出口高于液面），并测量收集到的气体的体积；⑤准确称量试管和残留物的质量为b g．回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤．
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是②①③（填步骤代号）．
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移
（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（已折算为标准状况），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量为（可用含a、b、c的式子表示）$\frac{22.4（a-b）}{c}$g/mol．
11．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净．
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
1．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气．
（1）请写出用MnO2制取Cl2化学方式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．
①只有还原性         ②还原性和酸性     ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（3）若转移电子的物质的量为0.024mol时，将生成的氯气通入100.0mL FeCl2溶液中，FeCl2全部被氧化，则原FeCl2溶液的浓度为0.24mol/L．
（4）而实验室中我们也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．请配平方程式：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
100.0mL 0.3mol/L FeSO4溶液，需要5   mL 1.2mol/LKMnO4恰好将Fe2+全部氧化．
（5）通过MnO2和KMnO4制取氯气的比较；比较可知，氧化性KMnO4＞     MnO2．（填“＞”或“＜”）
8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，请回答下列问题：
（1）写出基态B原子的核外电子排布式1s22s22p1，基态N原子中未成对电子数为3．
（2）电负性B＜N（填“大于”或“小于”）．
（3）BF3中B的杂化轨道类型为sp2，NCl3分子的立体构型为三角锥形．
（4）高纯BF3可由NaBF4（四氟硼酸钠）热分解制得，BF4-键角比NCl3的键角更大的原因是BF4-中成键电子对之间的排斥力小于NCl3中孤电子对和成键电子对之间的排斥力．NaBF4晶体中各微粒间的作用力不涉及abc（填字母序号）．
a．离子键        b．共价键       c．配位键      d．氢键      e．范德华力
（5）一种BN的晶胞结构如图所示：

该晶体熔点可达3000℃，则其晶体类型为原子晶体，N的配位数为4，该晶胞边长为361.5pm，则其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-1（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
5．对应燃烧热概念的说法正确的是（　　）
A．不一定是放热B．可燃物不一定是1mol
C．单位不一定是KJD．可燃物不一定是气体
6．CO和H2混合气体是一种清洁能源也是很好的化工原料，其制备方法和使用途径较多．

Ⅰ．利用天然气制备CO和H2混合气，作为合成氨的原料，其主要反应如图1：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是CH4+H2O=CO+3H2．
（2）反应Ⅱ制得的混合气体中需要除去CO2，工业上选用的是K2CO3（aq），其原因是K2CO3（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，碳酸氢钾经处理后又生成碳酸钾和二氧化碳，可循环利用，工业上除去CO2的反应在加压下进行，结合化学用语简述理由在反应CO2+CO32-+H2O?2HCO3-中，增大压强，平衡正向移动，有利于二氧化碳的吸收．实验室除去反应Ⅱ后的混合气体中CO2的装置示意图如图2，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
（3）除去CO2后，剩余H2、N2可以合成氨气：3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0．L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图3表示L一定时，合成氨的反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是温度．
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L2＞L1，反应3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）中，在x即温度一定时，增大压强，平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大．

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