题目内容
在标准状况下，①6.72 L CH4气体 ②3.01×1023个HCl气体分子 ③13.6 g H2S气体 ④0.2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：
（1）标准状况下四种气体的体积 .
（2）四种气体的质量 .
【答案】
（1）②>③>①>④
（2）②>③>①>④
【解析】四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol.
下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )
| 试剂 | 钠 | 溴水 | NaHCO3 |
| 现象 | 放出气体 | 退色 | 不反应 |
A.CH2===CH—COOH B．CH2===CH—CH3
C．CH3COOCH2CH3 D．CH2===CH—CH2—OH
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
| 溶质的物质的量浓度/mol·L－1 | 溶液的密度 /g·cm－3 | |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与
c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________
c2 mol·L－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。
化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（ ）
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| A． | 稀盐酸 | B． | 稀硫酸 | C． | 硫酸钠溶液 | D． | 碳酸钠溶液 |
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）
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| A． | 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 |
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| B． | 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 |
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| C． | 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
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| D． | 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 |
2NH3(g) △H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 
溶液的试管中放出H2的速率快