题目内容
已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
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| A、吸热88kJ |
| B、吸热2.44KJ |
| C、放热44kJ |
| D、吸热44KJ |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．
解答：
解：①H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=-44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；
故选D．
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②H2（g）+
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依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=-44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：下列过程需要通电才能进行的是（ ）
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳．
①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳．
| A、①② | B、②③⑤ | C、②③ | D、全部 |
下列化工生产原理错误的是（ ）
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
③用电冶铝时，原料是氯化铝；
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
③用电冶铝时，原料是氯化铝；
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．
| A、②③④ | B、②③ |
| C、①③ | D、①②③ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基 |
| B、室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 |
| C、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 |
| D、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 |
根据反应式：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
| A、I-＞Fe2+＞Br- |
| B、Br-＞Fe2+＞I- |
| C、Br-＞I-＞Fe2+ |
| D、Fe2+＞I-＞Br- |
已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（ ）
| A、26.0 kJ |
| B、51.9 kJ |
| C、155.8 kJ |
| D、467.3 kJ |
在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度相同的时候，这三种气体的压强P从大到小的顺序是（ ）
| A、P（N2）＞P（H2）＞P （O2） |
| B、P（O2）＞P（N2）＞P （H2） |
| C、P（H2）＞P（O2）＞P （N2） |
| D、P（H2）＞P（N2）＞P （O2） |