Question

【题目】

环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。

主反应：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是 。

（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。

（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 。

（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。

A．稀盐酸

B．无水碳酸钠

C．浓硫酸

D．氢氧化钠固体

（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。

（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是 。

Answer 1

【答案】⑴三颈烧瓶(1分) ⑵ 搅拌器搅拌(1分)；缓慢滴加NaClO溶液。(1分)

⑶ ClO－+ HSO3－="=" Cl－+ H++ SO42－（2分）用玻璃棒蘸(或用毛细管吸)取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量。（2分，其他合理答案也给分。）

⑷ BD （2分，每项1分，多答不得分）

⑸ 降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层 。（2分）； C （1分）

⑹ 1.800mol/L (2分，有效数字不正确得1分，单位不写不得分)

【解析】试题分析：（1）根据仪器A的构造知其名称是三颈烧瓶；（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液；（3）饱和NaHSO3溶液和次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，离子方程式为ClO－+ HSO3－="=" Cl－+ H++ SO42－；加入的饱和NaHSO3溶液足量时溶液中无次氯酸钠，实验操作是用玻璃棒蘸(或用毛细管吸)取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量；（4）根据题意知，馏出液呈酸性，为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是无水碳酸钠和氢氧化钠固体，选BD；（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”的基本操作是分液，使用的主要仪器是 分液漏斗，选C；（6）该实验的原理为：2H＋+ClO－+2I－I2+Cl－+H2O、I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。次氯酸根和硫代硫酸钠的关系式为ClO－——2Na2S2O3，代入题给数据计算得该NaClO溶液的浓度是1.800mol/L。