题目内容
【题目】高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题
（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要___________、________（填写试剂或溶液名称）
（2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式：____________________
（3）图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是 (填“a”“b”或“c”)。
（4）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为 ，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为 。
【答案】（每空2分，共12分）
（1）饱和氯化钠溶液（2分）、氢氧化钠溶液（2分）
（2）2ClO2—+Cl2=2ClO2+2Cl—（2分）
（3）c(2分)
（4）N2H4（2分）N2H4+2HCl=N2H6Cl2（2分）
【解析】
试题分析：
（1）浓盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，用饱和NaCl溶液除去杂质HCl，由于氯气有毒，为防止污染环境，应该用NaOH溶液吸收。所以实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液；
（2）利用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，其中Cl2是氧化剂，还原产物为NaCl，ClO2为氧化产物，此反应的离子反应方程式为2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-。
（3）在Al、Zn、Fe三种金属中，Al的金属性最强，所以Al与稀硫酸反应的速率最快，所以c曲线代表Al；
（4）N能形成3个共价键，根据数列的形式，一个N形成的是NH3，二个N形成的是N2H4，属于同系物，性质具有相似性，参考NH3，因此有N2H4＋2HCl=N2H6Cl2。
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【题目】
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。
主反应：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。
（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是 。
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。
A．稀盐酸 | B．无水碳酸钠 | C．浓硫酸 | D．氢氧化钠固体 |
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。
（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是 。
