题目内容

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是

A．方程式中的X为2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol

D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7．8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0．2NA

B．标准状况下，2．24 L CHCl3的分子数为0．1NA

C．1 L 0．1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0．2NA

D．0．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0．3NA

下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca（OH）2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H20

B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32- + 2H+＝ H2O + CO2↑

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 :H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O + BaSO4↓

D．氢氧化铜与稀硫酸反应 :Cu（OH）2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O

(12分)实验室用碳酸钠晶体配制1．00 mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL,回答下列问题:

（1）本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为 g。

（2）应选用 mL容量瓶。

（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。

① ;

② ;

③ 。

（4）配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是 。

A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中

B．向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分

依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度反比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比

D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3

(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 。

（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

C．H2CO3═H2O+CO2 D．NH3+HCl═NH4Cl

下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是

选项

操作

现象

结论

A

无色试液滴到红色石蕊试纸上

试纸变蓝

无色试液显碱性

B

无色溶液中加入氯化钡溶液

产生白色沉淀

无色试液中一定含有SO42－

C

无色试液中加入碳酸钠溶液

产生白色沉淀

无色试液中含有Ca2＋

D

在无色溶液中加入稀盐酸

产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体

无色试液中一定含有CO32－

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