下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H20B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32- + 2H+＝ H2O + CO2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 :H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O + BaSO4↓D．氢氧化铜与稀硫酸反应 :Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca（OH）2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H20

B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32- + 2H+＝ H2O + CO2↑

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 :H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O + BaSO4↓

D．氢氧化铜与稀硫酸反应 :Cu（OH）2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O

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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

C．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板

D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品

下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是

煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：

I、钠碱循环法脱硫技术。

（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：。

（2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随变化关系如下表：

①由上表判断，NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。

②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：。

II、石灰石脱硫法

此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4 (s)+ CO (g）CaO(s）+ SO2 (g）+ CO2 (g） △H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g）CaS(s）+ 4CO2(g） △H2= -175.6kJ·mol-1 (反应Ⅱ)

请回答下列问题：

（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s）的热化学反应方程式。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。

（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。

（4）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有。

A、向该反应体系中投入生石灰

B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C、降低CO的初始体积百分数

D、提高反应体系的温度

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A、做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶

B、酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C、锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

D、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4－、NO3-、SO42－

②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度c（H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42－

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4－、NO3-、Na+、SO42－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O=HClO + HSO3-

D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是

A．方程式中的X为2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol

D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

下列叙述正确的是

A．1摩尔氢为2克 B．H2O的摩尔质量为18克

C．44克CO2的体积为22．4L D．9．8克H2SO4含0．1NA个H2SO4分子

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