下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是选项操作现象结论A无色试液滴到红色石蕊试纸上试纸变蓝无色试液显碱性B无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无色试液中一定含有SO42-C无色试液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀无色试液中含有Ca2+D在无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体无色试液中一定含有CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是

选项	操作	现象	结论
A	无色试液滴到红色石蕊试纸上	试纸变蓝	无色试液显碱性
B	无色溶液中加入氯化钡溶液	产生白色沉淀	无色试液中一定含有SO42－
C	无色试液中加入碳酸钠溶液	产生白色沉淀	无色试液中含有Ca2＋
D	在无色溶液中加入稀盐酸	产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体	无色试液中一定含有CO32－

练习册系列答案

相关题目

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是

A．方程式中的X为2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol

D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

下列叙述正确的是

A．1摩尔氢为2克 B．H2O的摩尔质量为18克

C．44克CO2的体积为22．4L D．9．8克H2SO4含0．1NA个H2SO4分子

将agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有NO），下列说法正确的是

A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2＋

B．若反应后的溶液中有Cu2＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2＋、Fe3＋

C．若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7．2g

D．若两者恰好反应，则加入金属粉末质量8．4g＜a＜9．6g

钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是

A．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+

B．正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极

D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，曲线a是使用催化剂的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）＋O2（g）达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小 B．O2浓度增加 C．O2压强不变 D．BaO量不变

下列离子反应方程式正确的是

A．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42―Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O

B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+H2↑+C12↑

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al（OH）4]－+ 4NH4＋

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

（2013·广东惠州一模，7）下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是

A．用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡

B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体

C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

试题分类