Question

【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：

(1)a点之前的反应的离子方程式为________________。

(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是________________、________________。

(3)c点二氧化碳体积是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为____________。

Answer 1

【答案】

(1)Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O

(2)CO2+2OH－==CO32－+H2O、CO32－+CO2+H2O==2HCO3－

(3)15.0；

(4)1∶1

【解析】

试题分析：(1)a点之前二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O；

(2)a～b之间先后发生的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

(3)B～C之间发生反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2，由方程式可知生成碳酸钙沉淀与碳酸钙溶解消耗二氧化碳的体积相等，所以C点的体积为15，故答案为：15；

(4)消耗二氧化碳的量Ca(OH)2和NaOH的物质的量相等，然后根据相同条件下体积之比等于物质的量之比，A点之前发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，A～B之间先后发生的反应为：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，所以NaOH和Ca(OH)2的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1。