题目内容
【题目】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________
当有0.2molKIO3与足量的KI反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比是___ _____，转移的电子数目为 _ _ ___
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的方法是 ，所用的分离试剂是 ，所用的玻璃仪器有 ．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需量取98%的浓硫酸（其密度为1．84g/cm3）的体积为 ml，配制中需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ．
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏小的是_____________（填序号）
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移 |
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 |
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 |
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 |
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
【答案】（1）
；1：5；NA或6.02×1023
（2）萃取分液；CCl4（或苯）；分液漏斗、烧杯
（3）13.6；量筒、500mL容量瓶（4）BE
【解析】试题分析：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反应实质是
，在此反应中，氧化产物与还原产物均为I2，且物质的量之比为5：1，故质量之比为5：1则氧化剂与还原剂我物质的量之比为1：5；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，即当有0.2molKIO3反应时，转移电子数目为NA或6.02×1023。
（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯；选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳（或苯）。
（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：0.5 mol/L × 500mL =" 18.4" mol/L × VmL，解得：V=13.6mL；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。
（4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不
选；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B选；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D不选；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E选。
