Question

【题目】(1)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价) 11molP中被P氧化的P是_________mol．

(2)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为________

Answer 1

【答案】

(1)3；(2)3。

【解析】

试题分析：(1)在反应11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价)中Cu2+化合价降为+1价，所以Cu2+做氧化剂，具有氧化性，在反应的11molP中，有6molP化合价升高，被氧化，5molP是氧化剂，这5molP转移的电子为5mol×3=15mol，所以被P氧化的P的物质的量==3mol，故答案为：3；

(2)0.2mol Cl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，0.1mol X2O72-则完全反应得到电子的物质的量为：(6-n)×2×0.1mol=0.2(6-n)mol；1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2(6-n)mol=1mol，解得：n=3，故答案为：3。