Question

10．某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、钠、高锰酸钾固体、Na₂S溶液、浓盐酸、0.5mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：请回答下列问题：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快

（1）实验①②表明同周期元素从左往右金属性逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知高锰酸钾常温下可氧化浓盐酸生成氯气．用右图所示装置比较氯与硫的非金属性．甲、乙所装药品分别为浓盐酸、硫化钠溶液 ．装置丙中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质．
（4）请设计一个实验方案证明浓度对反应速率的影响：在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的铝片（或镁条）分别与体积相同的0.5mol/L的盐酸和浓盐酸反应．

Answer 1

分析 （1）金属性越强，与酸反应越剧烈；
（2）比较氯与硫的非金属性，丙中发生氯气与硫化钠的反应，前面的装置制备氯气；
（3）由实验②可知金属的活泼性不同；
（4）控制其他因素相同，只有浓度一个变量．

解答 解：（1）钠与水反应剧烈，Mg与盐酸反应比Al与盐酸反应剧烈，则实验①②表明同周期元素从左往右金属性逐渐减小，故答案为：减小；
（2）比较氯与硫的非金属性，丙中发生氯气与硫化钠的反应，前面的装置制备氯气，则甲、乙所装药品分别为浓盐酸、硫化钠溶液，装置丙中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，故答案为：浓盐酸；硫化钠溶液；S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；
（3）由实验②可知金属的活泼性不同，则由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质，
故答案为：反应物本身的性质；
（4）证明浓度对反应速率的影响的实验为在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的铝片（或镁条）分别与体积相同的0.5mol/L的盐酸和浓盐酸反应，
故答案为：在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的铝片（或镁条）分别与体积相同的0.5mol/L的盐酸和浓盐酸反应．

点评 本题考查反应速率的实验探究，为高频考点，把握金属性质、浓度对反应速率的影响、控制变量法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．