题目内容
1．下列离子方程式正确且能解释事实的是（ ）| A． | 氯气常用于饮用水消毒：Cl2+H2O?HClO+H++Cl- | |
| B． | 用漂白精溶液吸收尾气的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 铝离子、亚铁离子开始沉淀的pH分别是4.1、7.5，在Al2Fe（SO4）4溶液中滴加少量烧碱溶液产生白色沉淀：Fe2++20H-=Fe（OH）3↓ | |
| D． | 用银为电极电解盐酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ |
分析 A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒；
B．次氯酸能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
C．铝离子、亚铁离子开始沉淀的pH分别是4.1、7.5，氢氧化钠不足时优先生成氢氧化铝沉淀；
D．银为电极，阳极金属Ag放电，氯离子不会失去电子．
解答 解：A．氯气常用于饮用发生反应为：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，生成的次氯酸能够杀菌消毒，可用于自来水的消毒，故A正确；
B．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙，若二氧化硫不足，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，若二氧化硫足量，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B错误；
C．根据铝离子、亚铁离子开始沉淀的pH分别是4.1、7.5可知优先生成氢氧化铝沉淀，则在Al2Fe（SO4）4溶液中滴加少量烧碱溶液产生白色沉淀为氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++30H-=Al（OH）3↓，故C错误；
D．银为电极电解盐酸，阳极银失去电子发生氧化反应，阴极氢离子得到电子生成氢气，正确的电极反应式为：2Ag+2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+2AgCl↓+2OH-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式（如图）的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：CH2=CHCH3CHCH3C（CH3）3、（CH3）2C=CCH3C（CH3）3、（CH3）2CHC=CH2C（CH3）3．
，E是CH3CH3．
．
12．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ）
| A． | 铝的钝化 | B． | 光合作用 | C． | 碘的升华 | D． | 海水提溴 |
胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，A为香草醛，以A为原料合成5-三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：
．
．
），写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：
16．已知4NH3+5O2?4NO+6H20反应中，在某一时刻各物质的反应速率分别为V（O2）、V（NO）、V（H20）、V（NH3）（mol/L•min），则下列关系式中，不正确的是（ ）
| A． | V（NH3）＜V（O2）＜V（NO）＜V（H20） | B． | V（NH3）＜V（O2），V（NO）＜V（H20） | ||
| C． | V（H20）＞V（O2）＞V（NH3）=V（NO） | D． | V（NH3）=$\frac{4}{5}$V（O2），V（H20）=$\frac{3}{2}$V（NO） |
6．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）
| A． | NaOH | B． | HCl | C． | Ca（OH）2 | D． | Na2O2 |
13．下列化学反应中，氧化剂是（ ）
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
| A． | O2 | B． | Na2CO3 | C． | CO2 | D． | Na2O2 |
5．在试管①中加入1g Na2CO3，试管②中加入1g NaHCO3．下列对①、②中的变化说法不正确的是（ ）
| A | 分别滴入几滴水，触摸试管底部 | 1热 ②变凉 |  |
| B | 分别加10mL水，振荡 | ①、②均完全溶解 | |
| C | 分别加10mL水，滴入酚酞 | ①变红 ②变浅红 | |
| D | 分别用铂丝蘸取少量，进行焰色反应 | ①、②火焰均为黄色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |