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6．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（　　）
A．NaOHB．HClC．Ca（OH）2D．Na2O2

分析 小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，而碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，以此解答．

解答 解：A．发生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，无沉淀生成，无气体放出，故A选；
B．发生HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，生成二氧化碳气体，故B不选；
C．反应生成碳酸钙沉淀，故C不选；
D．过氧化钠与水反应生成氧气，故D不选．
故选A．

点评 本题考查碳酸氢钠知识，为高频考点，侧重于学生的双基知识的考查，注意碳酸氢钠与碱、酸反应的特点，难度不大．

练习册系列答案
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16．Na2CO3是一种很重要的化学物质，某中学某学生拟在实验室中用NaOH制备Na2CO3溶液．下面是他的制备实验过程：
用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分钟；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）在步骤①中，刚通入CO2时发生反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O；而后又发生反应的离子方程式是CO2+CO32-+H2O=2HCO32-．
（2）步骤②中煮沸溶液的目的是赶走溶解在溶液中的CO2气体，防止碳酸氢钠分解．
（3）步骤③中反应的离子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
17．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
A．碳铵与碱性肥料混合施用．以提高肥效
B．用氧化铝制造耐火材料
C．在医疗上，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D．用硫酸钡制作白色颜料
14．我国留美化学家参与合成了一种新型炸药八硝基立方烷（C8N8O16），它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸
（1）该炸药由3种元素组成，一个分子中含有32个原子；
（2）此炸药在爆炸时会分解放出两种无毒气体，其中一种是空气中含量最多的气体，写出此炸药爆炸时的化学方程式：C8N8O16$\frac{\underline{\;引爆\;}}{\;}$8CO2↑+4N2↑．
1．下列离子方程式正确且能解释事实的是（　　）
A．氯气常用于饮用水消毒：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-
B．用漂白精溶液吸收尾气的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．铝离子、亚铁离子开始沉淀的pH分别是4.1、7.5，在Al2Fe（SO4）4溶液中滴加少量烧碱溶液产生白色沉淀：Fe2++20H-=Fe（OH）3↓
D．用银为电极电解盐酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
11．下列物质可做耐火材料的是（　　）
A．铁B．氧化铝C．氢氧化铝D．金属铝
18．一小块金属钠投入足量的硫酸铜溶液中，实验现象是（　　）
A．置换出红色的铜B．仅生成蓝色沉淀
C．生成蓝色沉淀和气体D．仅产生气体
9．能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．
（1）下列反应能设计成原电池的是：③．
①NaOH+HCl═NaC1+H2O
②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（2）根据（1）中所选的反应设计成原电池如图，请在图中完成并作相应标注，标出电极材料及电解质溶液．写出该电池的正极反应式：Fe3++e-=Fe2+，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向负极（填“负极”，“正极”或“不移动”）．
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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