题目内容
13．下列化学反应中，氧化剂是（ ）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
| A． | O2 | B． | Na2CO3 | C． | CO2 | D． | Na2O2 |
分析 反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑中，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，反应中氧化钠既是氧化剂、也是还原剂，据此进行判断．
解答 解：反应还原反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑中，Na2O2的氧元素化合价为-1价，在反应中一部分被氧化生成氧气，另一部分被还原生成-2价O元素，所以在该反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
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3．下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| C． | 将pH=2 HCl与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 0.01mol•L-1Na2CO3溶液与0.01mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+） |
4．如图装置可处理乙醛废水，乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸．下列说法正确的是（ ）
| A． | b电极为正极 | |
| B． | 电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大 | |
| C． | 阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+ | |
| D． | 电解过程中，阴、阳极还分别产生少量的O2和H2 |
1．下列离子方程式正确且能解释事实的是（ ）
| A． | 氯气常用于饮用水消毒：Cl2+H2O?HClO+H++Cl- | |
| B． | 用漂白精溶液吸收尾气的SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 铝离子、亚铁离子开始沉淀的pH分别是4.1、7.5，在Al2Fe（SO4）4溶液中滴加少量烧碱溶液产生白色沉淀：Fe2++20H-=Fe（OH）3↓ | |
| D． | 用银为电极电解盐酸：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ |
8．NO、NO2、O2的混合．甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，甲烧瓶按体积比为1：1充入NO与O2，乙烧瓶按体积比为1：1充入NO2与O2，丙烧瓶按体积为1：1：1充入NO、NO2和O2的混合气体，将三支烧瓶都充满气体后倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液本体积之比为（ ）
| A． | 1：3：4 | B． | 1：3：1 | C． | 7：5：9 | D． | 7：5：8 |
18．一小块金属钠投入足量的硫酸铜溶液中，实验现象是（ ）
| A． | 置换出红色的铜 | B． | 仅生成蓝色沉淀 | ||
| C． | 生成蓝色沉淀和气体 | D． | 仅产生气体 |
5．在碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Fe2+、NO3-、Cl- | B． | Na+、SO42-、Ba2+、H+ | ||
| C． | Na+、CO32-、Cl-、NO3- | D． | Al3+、K+、Cl-、SO42- |
16．高氯酸铵（NH4ClO4）和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料．高温时，NH4ClO4的分解反应是：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑下列有关NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是（ ）
| A． | 点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解 | |
| B． | NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸 | |
| C． | NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源 | |
| D． | 0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量 | |
| B． | 阿伏加德罗常数个粒子的质量（g）与该粒子的摩尔质量（g/mol）在数值上相等 | |
| C． | 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子 | |
| D． | 40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液 |