Question

10．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）B的分子式是HCl；C分子的立体结构呈V型；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的电子式是；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧的产物为CO₂和H₂O，且E可与Na反应放出H₂，则E的结构简式是CH₃OH．

Answer 1

分析 已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则A是Ar，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，所以B是HCl，C是H₂S，四原子分子D为PH₃或H₂O₂，若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H₂O₂，
（1）根据构造原理写出其核外电子排布式；
（2）根据上面的分析可知B和C的分子式；根据价层电子对互斥理论确定分子的立体结构；
（3）双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，从而书写双氧水的电子式；
（4）根据生成物及物质的量之间的关系式确定E的分子式．

解答 解：已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则A是Ar，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，所以B是HCl，C是H₂S，四原子分子D为PH₃或H₂O₂，若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H₂O₂，
（1）A是氩，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）通过以上分析知，B和C的分子式分别是HCl、H₂S，C分子中硫原子的价层电子对=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以其空间构型是V型，
故答案为：HCl；V型；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D是H₂O₂，双氧水的电子式为，故答案为：；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，说明E中含有碳氢元素，且碳氢个数比为1：4，E中含有6个原子，所以还含有一个氧原子，所以E的分子式为CH₄O，且E可与Na反应放出H₂，所以是醇，则结构简式是CH₃OH
故答案为：CH₃OH．

点评 本题考查物质结构及性质，正确推断物质是解本题关键，核外电子排布式的书写、分子构型的判断、电子式的书写等是高考热点，应重点掌握．