Question

已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）

• A、碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
• B、①的反应热为221 kJ/mol
• C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
• D、稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、①的反应热为负值；
C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．

解答： 解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol^-1，故B错误；
C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
故选C．

点评：本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，注意中和热的表示方法，掌握基础是关键．