题目内容
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，
正极是 ，发生 （氧化或者还原），电极反应是 ；
负极是 ，发生 （氧化或者还原），电极反应是
电子的流动方向是从 极到 极；（铜或锌）
正极是
负极是
电子的流动方向是从
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池形成条件是活泼性不同的两个电极，电解质溶液，闭合回路，自发进行的氧化还原反应，原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，电子流向从负极盐导线流向正极，根据得失电子判断电极名称．
解答：
解：由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；电子流向从锌电极沿导线流向铜电极；
故答案为：铜、还原、2H++2e-=H2↑，锌，氧化，Zn-2e-=Zn2+，锌，铜；
故答案为：铜、还原、2H++2e-=H2↑，锌，氧化，Zn-2e-=Zn2+，锌，铜；
点评：本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意根据氧化还原反应得失电子判断原电池的正负极，题目较简单．
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对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
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（1）按如图1装置进行实验，可观察到的现象有：
短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族．
下列说法中，正确的是（ ）
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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（ ）
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