题目内容
1．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）| A． | Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 | |
| B． | 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1 | |
| C． | 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 | |
| D． | Cl2既是氧化剂又是还原剂 |
分析 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
解答 解：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；
C．生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故C错误；
D．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意D中电子守恒的分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
| a | b | c | d | |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
12．有A、B、C、D四种一元酸的溶液．实验表明：
（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；
（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；
（3）A酸和D的钠盐反应生成A的钠盐和D酸．
由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是（ ）
（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；
（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；
（3）A酸和D的钠盐反应生成A的钠盐和D酸．
由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是（ ）
| A． | B＞C＞A＞D | B． | A＞C＞D＞B | C． | D＞A＞C＞B | D． | C＞D＞A＞B |
13．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅 | |
| B． | 升高温度，平衡一定发生移动 | |
| C． | 加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反 | |
| D． | 平衡常数表达式为K=$\frac{c[Fe（SCN）_{3}]•{c}^{3}（KCl）}{c（FeC{l}_{3}）•{c}^{3}（KSCN）}$ |
