题目内容
15．“酸雨”的形成主要是由于是（ ）| A． | 煤燃烧时产生大量CO2 | B． | 煤不完全燃烧产生大量CO | ||
| C． | 煤燃烧时产生大量SO2 | D． | 工业生产中排放大量烟尘 |
分析 酸雨的形成主要与工业上大量燃烧含硫燃料有关，其次与汽车尾气等原因有关，以此来解答．
解答 解：A．二氧化碳与温室效应有关，溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，故A不选；
B．CO为有毒气体，不能与水反应，不能形成酸雨，故B不选；
C．工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫的含量增加，为酸雨形成的主要原因，故C选；
D．工业生产中排放大量烟尘，可导致雾霾发生，故D不选；
故选C．
点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握酸雨的形成、物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
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5．铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（ ）
| A． | 铝的化学性质稳定 | |
| B． | 铝在常温时与氧气不反应 | |
| C． | 铝具有金属性，也具有非金属性 | |
| D． | 铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 |
6．下列关于氯离子的表示方法，错误的是（ ）
| A． | Cl- | B． |  | C． |  | D． |  |
3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子 | |
| B． | 标准状况下，22.4LSO3中含有氧原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，18gH2O中含有氧原子数为NA | |
| D． | 5.4g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA |
20．常温下，某溶液中c（H+）=1×10-11mol/L，则该溶液的PH是（ ）
| A． | 3 | B． | 7 | C． | 8 | D． | 11 |
7．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y的原子序数比X的大 | B． | Y的离子半径比X的离子大 | ||
| C． | Y原子的最外层电子数比X的大 | D． | Y元素的最高正价比X的大 |
4．如图所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量 | |
| B． | 石墨和金刚石的转化是物理变化 | |
| C． | 金刚石的稳定性强于石墨 | |
| D． | 1 mol金刚石和1 mol O2化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol CO2分子中化学键断裂吸收的能量 |
5．下列有关乙二酸（HOOC-COOH）的说法中正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 标准状况下90g乙二酸所占的体积约为22.4L | |
| B． | lmol乙二酸中含有共用电子对的数目为9NA | |
| C． | 90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2，转移的电子数为NA | |
| D． | 0．lmol•L-1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O2-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA |