Question

(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

（1）该温度时，该反应的平衡常数为 。

（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。

（3）25 min时，增加了 mol （填物质的化学式）使平衡发生了移动。

（4）d点对应NO2的物质的量浓度 （填“>”、“<”或“=”）0.8 mol·L–1，理由是 。

 

Answer 1

（1）0.9 mol·L－1 （2）b d （3）0.8 NO2 （4）< NO2的物质的量浓度为0.8 mol·L-1时，Q =1.28，大于K，反应应继续向左进行，进一步降低NO2的物质的量浓度。

【解析】

试题解析：（1）由题图可知，平衡时c（NO2）=0.6mol?L-1，c（N2O4）=0.4mol?L-1，故该温度下该反应的平衡常数K==0.9；（2）由图可知，10-25min及30min之后各物质的物质的量浓度不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态；（3）利用25min后的物质的浓度变化可知在25min时加入了NO2，其加入的物质的量=（1.0mol?L-1-0.6mol?L-1）×2L=0.8mol；（4）假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol?L-1，则此时Qc===1.28＞K=0.9，则平衡要向逆方向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol?L-1。

考点：化学平衡图像