题目内容
14．下列关于NaCl的说法不正确的是（ ）| A． | 给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离 | |
| B． | NaCl是电解质 | |
| C． | NaCl的电离方程式是：NaCl═Na++Cl- | |
| D． | NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子 |
分析 A、电离是自发的过程；
B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
C、氯化钠是强电解质；
D、氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子．
解答 解：A、电离是自发的过程，不需要通电，故A错误；
B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故B正确；
C、氯化钠是强电解质，能完全电离为钠离子和氯离子，故电离方程式为：NaCl═Na++Cl-，故C正确；
D、氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，氯化钠溶液中有自由移动的离子，故能导电，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了电离与电解的区别、电解质的判断以及溶液导电的原因，难度不大，应注意的是氯化钠溶液能导电，但不是电解质．
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世纪百通期末金卷系列答案
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4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S） | |
| B． | Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4） | |
| C． | Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-） | |
| D． | CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-） |
5．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
2．氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是（ ）
| A． | 通入HCl | B． | 加少量NH4Cl固体 | C． | 加少量NaCl固体 | D． | 通入氨气 |
从铁、铝合金出发的反应如图所示：
19．NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，8gO2含有4NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，2024L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子 | |
| D． | KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生产3molI2转移电子的总数为5NA |
