题目内容
19．NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）| A． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，8gO2含有4NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，2024L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子 | |
| D． | KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生产3molI2转移电子的总数为5NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析；
C、标况下乙醇为液态；
D、此反应转移5mol电子，生成3mol碘单质．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；
B、8g氧气中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个，故B正确；
C、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、此反应转移5mol电子，生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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9．
某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．请回答下列问题：
（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量．该同学选用的药品除样品外，还应有氯化钡溶液；实验中应测定的数据有样品质量和沉淀的质量．
（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量．
①用分析天平称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1 000.0mL溶液．用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应检漏、润洗．
②用浓度为0.100 0mol•L-1的盐酸标准溶液进行滴定．开始滴定前的一步操作是调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次．
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线．
⑤如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为96%．
（3）以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是ADF
A．碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失
B．滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据
C．锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水
D．滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来
E．酸式滴定管使用前未润洗
F．碱式滴定管使用前未润洗．
某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．请回答下列问题：（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量．该同学选用的药品除样品外，还应有氯化钡溶液；实验中应测定的数据有样品质量和沉淀的质量．
（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量．
①用分析天平称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1 000.0mL溶液．用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应检漏、润洗．
②用浓度为0.100 0mol•L-1的盐酸标准溶液进行滴定．开始滴定前的一步操作是调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次．
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
| V（HCl）/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 |
| pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
| 指示剂 | 变色范围（pH） | 颜色 | |
| 酸 | 碱 | ||
| 甲基橙 | 3.1～4.4 | 红 | 黄 |
| 石蕊 | 5.0～8.0 | 红 | 蓝 |
| 酚酞 | 8.2～10.0 | 无 | 红 |
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为96%．
（3）以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是ADF
A．碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失
B．滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据
C．锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水
D．滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来
E．酸式滴定管使用前未润洗
F．碱式滴定管使用前未润洗．
10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2 | |
| B． | 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA | |
| C． | 0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA | |
| D． | 25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA |
7．下列元素属于第IA族的是（ ）
| A． | 硅 | B． | 碘 | C． | 硼 | D． | 铯 |
14．下列关于NaCl的说法不正确的是（ ）
| A． | 给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离 | |
| B． | NaCl是电解质 | |
| C． | NaCl的电离方程式是：NaCl═Na++Cl- | |
| D． | NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子 |
2．某高分子化合物的结构简式如下则其单体的名称为（ ）
| A． | 2，4-二甲基-2-已烯 | B． | 2，4-二甲基-1，3-已二烯 | ||
| C． | 乙烯和2-甲基-1，3-戊二烯 | D． | 烯和2-甲基-1，3-丁二烯 |
9．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
| A． | 31 g白磷含有P-P键的总数为6 NA | |
| B． | 1.6 g NH2?离子含有电子总数为NA | |
| C． | 1 L1 mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NA | |
| D． | 标准状况，22.4 L NO和 22.4 L O2的混合气体所含分子数为1.5NA |
6．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx | |
| B． | 反应中发生转移的电子数为6nxmol | |
| C． | 在FeO•FeyCrxO3中，y=3x=$\frac{3}{2}$ | |
| D． | 消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x） |