题目内容

下列说法正确的是

[　　]

A．锂、钠、钾、铷、铯都具有碱性，故称为碱金属

B．碱金属都是电和热的良导体，都有金属光泽

C．铷和铯在光照射时能获得电子，故可用于制光电管

D．金属锂是密度最小的碱金属，金属铯是熔点最低的金属

答案：B
解析：

之所以称锂、钠、钾、铷、铯为碱金属，是因为它们最高价氧化物对应的水化物都呈碱性；铷和铯在光照下，易失去电子，所以用作制光电管；熔点最低的金属应为汞．


练习册系列答案
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化学是一门实用科学，生活中处处有化学．下列说法正确的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
硫酸工业流程如下所示：

（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△
 2SO3（g）
．
该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依据流程图判断下列说法正确的是
ac
ac
（填字母）．
a．过量空气能提高SO2的转化率
b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
．
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是（　　）
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列说法正确的是（　　）

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