题目内容

13．下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
A．锶能与水反应，但反应缓慢B．硝酸锶是离子化合物，不溶于水
C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D．金属锶单质银白色，导电性良好

分析 锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族，与Ca、Ba等元素位于同一主族，根据同主族元素的性质的相似性和递变性解答该题．

解答 解：A．金属性Sr＞Ba，所以与水反应剧烈，故A错误；
B．硝酸盐都易溶于水，Sr是活泼金属，和酸反应生成离子化合物的盐，所以硝酸锶是离子化合物，易溶于水，故B错误；
C．金属性Sr＞Mg，所以氢氧化锶碱性强于氢氧化镁的碱性，故C错误；
D．Sr单质呈银白色，属于金属晶体，具有金属通性，所以具有良好的导电性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确同一主族元素性质的共性及其递变性是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是（　　）
A．乙烷B．丙烷C．2-甲基丙烷D．2，2-二甲基丙烷
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体：$Fe_{\;}^{3+}$+$3OH_{\;}^-$═Fe（OH）3（胶体）
B．Cu溶于稀硝酸：Cu+2$H_{\;}^+$+$NO_3^-$═$Cu_{\;}^{2+}$+NO2↑+H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++$Cl_{\;}^-$+$ClO_{\;}^-$
1．为了证明铜和稀硝酸反应产生一氧化氮气体，某学校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置与固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气，让整套装置充满CO2，防止O2干扰．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）装置E中开始时出现浅红棕色，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深．假设装置E的体积为66mL，空气残留量为10mL，要鼓入130mL的空气才能将NO全部氧化（设氧气占空气体积的$\frac{1}{5}$，且所有气体都在同温同压下）．
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（用离子方程式表示）
8．写出下列化学反应方程式：
（1）苯酚溶液中滴入浓溴水：．
（2）乙醇制乙烯：．
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
（4）将CO2通入苯酚钠溶液中：．
18．200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g．则原混合气体的平均相对分子质量为（　　）
A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4
5．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式，
（1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）2H++CO32-=H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
（5）Cu2++Fe=Fe2++CuCuCl2+Fe═FeCl2+Cu．
16．硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2+2C═Si+2CO↑．其中，氧化剂是SiO2（填化学式），被氧化的物质是C（填化学式），若反应中消耗了0.4mol C，则生成0.2mol Si．
17．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（　　）
A．C3H4和C2H6B．C2H2和C6H6C．C3H6O和C3H8O2D．C3H8O和C4H8O2

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