题目内容

在一个容积固定的反应器中，有一个可以左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)．

若起始时左侧投入2 mol　SO2、1 mol　O2，右侧投入1 mol　N2、4 mol　H2，达到平衡后(两侧温度相同)，隔板是否可能仍处于中央？________(填“可能”或“不可能”)．

答案：不可能
解析：

　　

　　点评：对于化学平衡的移动，一定要注意中间过程涉及到的极限思考法，同时要熟练用三步法进行相关的计算．


练习册系列答案
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在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Η＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：
时间 c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L
起始 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.2
第4min 0.4 1.8 0.6
第6min 0.4 1.8 0.6
下列说法不正确的是（　　）
在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：
A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置．
（1）恒温时，若向左边容器中充入0.3molHe，则右边容器内的平衡向
右
右
移动（填“左”、“右”或“不”）．
（2）恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）右边容器中气体平均相对分子质量
增大
增大
．
已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ/mol（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在5000C时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol/L，放出热量bkJ．
（1）若将温度降低到3000C，则反应平衡常数将
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）若原来容器中只加入2mol Z，5000C充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z的平衡浓度
 
W mol/L（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系
 
（用代数式表示）．
（3）能说明反应已达平衡状态的是
 
（选填字母）
A．浓度c（Z）=2c（Y2）     B．容器内压强保持不变
C．v逆（X2）=2v正（Y2）     D．容器内密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将
 
（填“变大”“变小”或“不变”）．

在一个容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行可逆反应．各物质的起始加入量如下：M为2.5mol，N为3mol，P为0mol，A，C，D各为0.5mol，B为x mol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡．并且隔板恰好处于反应器的正中位置，如图所示：

若达到平衡后，测得M转化率为75%，请填写下列空白：

(1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为________mol．

(2)欲使右室反应开始时，v(正)＞v(逆)，x的取值范围是________．

根据下列叙述回答（1）~（3）题。

在一个容积固定的反应容器有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：

2A(g)+B(g)=2C(g)

D(g)+3E(g)=2F(g)

各物质的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物质的量分别为2mol，1mol，0 mol，Xmol，Ymol，Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间的位置。

（1）恒温时，若向左边容器中充入0.3mol He(He不与A、B、C、D、E、F反应)，下列说法正确的是

A．A的物质的量增加　 　　　　　　　　　　　　　 B．B的转化率增大

C．C的物质的量不变　 　　　　　　　　　　　　　 D．F的浓度，体积分数一定都增大

（2）恒温时，若向左边容器中通人的不是He，而是2 molA和1mol B的气体，则下列说法正确的是

　 A．A的体积分数不变

　 B．B的转化率降低

　 C．C的体积分数、浓度都增大

　 D．右边容器中气体平均相对分子质量增加

（3）恒温时在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入lmolHe，平衡后与（2）题的平衡体系相比，下列说法正确的是

　 A．C、F的浓度都不变

　 B．B的转化率，F的分解率都增加了

　 C．A、D物质的量都增加了

　 D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变

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