Question

在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：
A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置．
（1）恒温时，若向左边容器中充入0.3molHe，则右边容器内的平衡向

右

移动（填“左”、“右”或“不”）．
（2）恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）右边容器中气体平均相对分子质量

增大

．

Answer 1

分析：左侧可逆反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，右侧可逆反应的正反应是气体的物质的量缩小的反应．隔板在中间意味着左右两侧可逆反应在一定条件下达到平衡时，气体的物质的量相等．
（1）恒温时，若向左边容器中充入0.3molHe，活塞右移，右边的平衡体系压强增大，平衡正向进行；
（2）恒温时，若向左边容器中通入2molA和1molB的气体，相当于两个相同的平衡叠加，压强增大，活塞右移最后达到平衡时C的条件分数大于原平衡；右边平衡压强增大，平衡正向进行，依据混合气体的摩尔质量计算方法分析判断；

解答：解：（1）开始活塞在人前中间说明两边的气体压强相同，物质的量相同，左边容器加入氦气左边体系压强增大，活塞右移，右边的平衡压强增大，平衡正向进行；
故答案为：右；
（2）恒温时，若向左边容器中通入2molA和1molB的气体，相当于两个相同的平衡叠加，压强增大，活塞右移最后达到平衡时C的条件分数大于原平衡；右边平衡压强增大，平衡正向进行，气体质量守恒，但气体物质的量减小，所以混合气体的摩尔质量增大；
故答案为：增大，增大；

点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，注意容器中的活塞作用，平衡移动原理的分析应用是解题关键，题目难度中等．