题目内容
在一个容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行可逆反应．各物质的起始加入量如下：M为2.5mol，N为3mol，P为0mol，A，C，D各为0.5mol，B为x mol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡．并且隔板恰好处于反应器的正中位置，如图所示：
若达到平衡后，测得M转化率为75%，请填写下列空白：
(1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为________mol．
(2)欲使右室反应开始时，v(正)＞v(逆)，x的取值范围是________．
解析：
|
(1)2.5;(2)1＜x＜2 【巧解导析】(1)左室反应特点为反应前后气体体积不变的可逆反应(注意N为固体)．所以，达到平衡时左室气体总的物质的量不变，仍为2.5mol． (2)若使右室反应开始时v(正)＞v(逆)，即正向进行(向气体体积减小方向进行)．则有：0.5＋0.5＋0.5＋x＞2.5，所以x＞1，达到平衡时，右室气体总物质的量应为2.5mol． A(g) ＋ 4B(g) 开始(mol) 0.5 x 0.5 0.5 转化(mol) a 4a 2a a 平衡(mol) 0.5－a x－4a 0.5＋2a a＋0.5 则有： 解得1＜x＜2． |
2C(g) ＋ D(g)
提示：
|
【巧解点悟】解题关键点：注意左右室各自反应的特点，弄清隔板处于正中的意义，明确可逆反应不能进行完全．易错点：没有考虑到平衡时气体总的物质的量应为2.5mol，从而误认为x＞1． |
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Η＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：
|
根据下列叙述回答（1）~（3）题。
在一个容积固定的反应容器有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：
2A(g)+B(g)=2C(g) | D(g)+3E(g)=2F(g) |
各物质的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物质的量分别为2mol，1mol，0 mol，Xmol，Ymol，Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间的位置。
（1）恒温时，若向左边容器中充入0.3mol He(He不与A、B、C、D、E、F反应)，下列说法正确的是
A．A的物质的量增加 B．B的转化率增大
C．C的物质的量不变 D．F的浓度，体积分数一定都增大
（2）恒温时，若向左边容器中通人的不是He，而是2 molA和1mol B的气体，则下列说法正确的是
A．A的体积分数不变
B．B的转化率降低
C．C的体积分数、浓度都增大
D．右边容器中气体平均相对分子质量增加
（3）恒温时在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入lmolHe，平衡后与（2）题的平衡体系相比，下列说法正确的是
A．C、F的浓度都不变
B．B的转化率，F的分解率都增加了
C．A、D物质的量都增加了
D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变