题目内容
在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
A.在用托盘天平称量所需NaCl的质量时,左盘放砝码右盘放NaCl
B.定容时俯视刻度线
C.转移时,把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶
D.容量瓶中有少量水,转移溶液前将容量瓶烘干
B
【解析】
试题分析:配制溶液时,根据
,分析误差;用托盘天平称量所需NaCl的质量时,左盘放砝码右盘放NaCl,造成m偏小,所以C偏小;定容时俯视刻度线,使v偏小,c偏大;转移时,把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶,浓度无影响;容量瓶中有少量水,转移溶液前将容量瓶烘干,浓度无影响,故B项正确。
考点:本题考查配制溶液。
(10分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示:
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第1次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第2次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第3次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
查阅资料:Ag2SO4、CaSO4微溶于水
(1)三次检测中,检测结果肯定不正确的是 。
(2)SO42-、CO32-和Cl-的检测最佳顺序是 。
(3)在上述检测中,若只取一次某溶液:
①检测SO42-时,所用试剂是 。
②检测CO32-时,所加试剂必须过量的原因是 。
③检测Cl-时,请写出其中的一个有关反应化学方程式是 。
下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
B | 盐酸的酸性强于氢硫酸 | 氯元素比硫元素非金属性强 |
C | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
D | Ca(OH)2能制成澄清石灰水 | 可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液 |