关于钠的叙述中.不正确的是( )A．金属钠与水反应庄成氢气.但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时.先熔化成银白色小球.然后剧烈燃烧.发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置会生成氧化钠.在空气中燃烧则会生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．关于钠的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	金属钠与水反应庄成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气
	B．	金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰
	C．	金属钠在空气中放置会生成氧化钠，在空气中燃烧则会生成过氧化钠
	D．	金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量

分析钠性质活泼，易与水、氧气反应，常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠，钠燃烧生成过氧化钠，钠的熔点较大，与水反应时放出的热量可使钠熔化，以此解答该题．

解答解：A．实验室一般用锌和盐酸反应制备氢气，由于钠的价格较高，不能用钠和水反应制备氢气，故A正确；
B．钠的熔点较大，加热易熔化，加热条件下钠和氧气反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故B正确；
C．常温下钠易和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下反应生成过氧化钠，故C正确；
D．如在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，与氧气的量无关，故D错误．
故选D．

点评本题考查钠的性质，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，题目难度不大，注意把握钠与水、氧气反应的特点．

练习册系列答案

相关题目

	A．	化学实验产生的废液应及时倒入下水道
	B．	实验室的废酸或废碱可用中和法来处理
	C．	实验用剩的钾、钠等金属要即时扔进废液缸
	D．	如果酸洒在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和

6．反应 A（g）+3B（g）=2C（g）+2D （g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.25mol/（L•s）； ②v（B）=0.50mol/（L•s）；
③v（C）=24mol/（L•min）； ④v（D）=0.40mol/（L•s），
则该反应进行的最慢的为（　　）

3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂则下列说法正确的是（　　）

	A．	CuFeS ₂ 仅作还原剂，硫元素被氧化
	B．	每生成1mol Cu₂ S，有4 mol硫被氧化
	C．	SO ₂ 只是氧化产物，FeS只是还原产物
	D．	每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化

10．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

	A．	水溶液中：K⁺、Ca²⁺、C1^-、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	空气：CH₄、CO₂、SO₂、NO
	C．	氢氧化铁胶体：H⁺、K⁺、S^2-、Br^-
	D．	高锰酸钾溶液：H⁺、Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、I^-

20．下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO${\;}_{4}^{2-}$．向含有xmolNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示，则x=3mol．

3．写出下列化合物的名称或结构简式：
（1）某烃的结构简式为

，此烃名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯
（2）某烃的结构简式为

，可命名为1-甲基-3-乙基苯（或3-甲基乙苯或间甲基乙苯）；．
（3）2，4-二甲基戊烷：

（4）3-甲基-1-戊炔：

．

20．

为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置中①的化学方程式为2Fe+3Br₂═2FeBr₃，

②中离子方程式为Br^-+Ag⁺═AgBr↓．
（2）①中长导管的作用是导气，冷凝回流．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状物，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液（或水）试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
（4）由于装置没有除去混在HBr中的Br₂而使通过滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成来证明苯与溴发生了取代反应的结论可信程度降低，可在①与②间接入一个装CCl₄或苯的洗气瓶．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	燃料电池的电极包含活性物质，参与电极反应
	B．	氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰
	C．	铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，主要是因发生电化腐蚀
	D．	温度一定时，催化剂不仅可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转化率

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