题目内容
8．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．
（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓．
（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．
（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：
①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．
分析 废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质），在硫酸溶解调节pH后过滤后除去不溶于铁离子，滤液含有二价铁离子、三价铬离子、铜离子、锌离子等杂质，加入硫化钠可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，再通过调节pH值2～4使三价铁和三价铬都以氢氧化物的沉淀而除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体，
（1）搅拌固体和液体的混合物，升高温度、增大浓度等，可加快反应速率；
（2）加Na2S，易生成CuS沉淀；
（3）经过加入Na2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等化合物的杂质，滤液中含有可溶性硫酸盐；
（4）含有Ni2+的溶液显绿色；
（5）向含有NiSO4溶液中加碳酸钠，得到NiCO3沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中加硫酸溶解，得到NiSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得NiSO4•6H2O晶体．
解答 解：废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质），在硫酸溶解调节pH后过滤后除去不溶于铁离子，滤液含有二价铁离子、三价铬离子、铜离子、锌离子等杂质，加入硫化钠可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，再通过调节pH值2～4使三价铁和三价铬都以氢氧化物的沉淀而除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体，
（1）搅拌固体和液体的混合物，升高温度、增大浓度等，可加快反应速率，所以为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等；
故答案为：加热或搅拌或增大硫酸浓度等；
（2）加Na2S，易生成CuS沉淀，反应的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓，
故答案为：S2-+Cu2+=CuS↓；
（3）经过加入a2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，
故答案为：Na2SO4、NiSO4；
温度较高时，H2O2分解，加6%的H2O2时，温度不能过高，故答案为：减少过氧化氢的分解；
（4）含有Ni2+的溶液显绿色，当溶液由绿色变为无色，说明镍离子已经完全沉淀；
故答案为：上层清液呈无色；
（5）向含有NiSO4溶液中加碳酸钠，得到NiCO3沉淀，过滤、洗涤，向沉淀中加硫酸溶解，得到NiSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得NiSO4•6H2O晶体，则从溶液中提取硫酸镍的步骤为：
①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．
故答案为：过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解．
点评 本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度较大，明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意把握基本实验操作．
| X | Y | ||
| Z | W | ||
| T |
| A． | X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高 | |
| B． | Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强 | |
| C． | XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4 |
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol•L-1．则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 5 min内A的平均反应速率为0.06 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小 | |
| D． | 平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A |
一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | V |
| 温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
| 起始量 | 2molC 1molH2O | 1molCO 1molH2 | 4molC 2molH2O |
| A． | 甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 丙容器的体积V＞0.5L | |
| C． | 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5 | |
| D． | 乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2 |
| A． | 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH | |
| B． | 向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度 | |
| C． | 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基 | |
| D． | 取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素 |
| A． | 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 | |
| B． | 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 | |
| C． | 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 | |
| D． | 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 |
| A． | 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点 | |
| B． | 图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变 | |
| C． | 图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况 | |
| D． | 图4表示向100 mL 0.1 mol/L的AlCl3和0.1 mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-）的变化情况 |
），下列有关它的说法不正确的（ ）| A． | 分子式为C10H16 | |
| B． | 它的一种同分异构体可能是苯的同系物 | |
| C． | 能与溴水发生加成反应 | |
| D． | 属于烃，难溶于水 |