题目内容
20．下表为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（ ）| X | Y | ||
| Z | W | ||
| T |
| A． | X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高 | |
| B． | Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强 | |
| C． | XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4 |
分析 X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl，据此解答．
解答 解：X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl．
A．N的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，则X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W（Cl）＞Z（S），所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；
C．XZ2为CS2中只有共价键，CCl4中只有共价键，Na2O中只有离子键，所以化学键类型不相同，故C错误；
D．Ge的化合价为+2和+4价，可以推测存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子结构和元素周期律，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 贝诺酯分子中有三种含氧官能团 | |
| B． | 用FeCl3 溶液不能区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 | |
| C． | 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 | |
| D． | 1mol贝诺酯与足量NaOH 溶液共热最多可消耗5molNaOH钠 |
8．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③沸点：H2Se＞H2S＞H2O④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞I-．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③沸点：H2Se＞H2S＞H2O④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞I-．
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ②④ |
；B、
；
．
5．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| B． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
从铁、铝合金出发的反应如图所示：