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18．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形．分析 该分子中中心原子是O原子，O原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型．
解答 解：该分子中中心原子是O原子，O原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知该分子空间构型为V形，故答案为：V形．
点评 本题考查分子空间构型判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论内涵是解本题关键，难点是孤电子对计算方法，题目难度不大．
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（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是CH4，
．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1＞E2（填“＞”或“＜”），该反应放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 | |
| B． | 分子中含有2种官能团 | |
| C． | 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 | |
| D． | 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 |
6．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如图：
（一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体生成，写出其反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）．
（一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
| 完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体生成，写出其反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）．
13．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O | |
| B． | Ga的原子结构简图 | |
| C． | 水分子的电子式： | |
| D． | 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 |
如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 因为水果中一般含有各种芳香族有机酸，食用时能感到较强的酸味，刺激食欲 | |
| B． | 猪肉因含有 而有香味，该物质属于烃的衍生物，能发生加聚反应 | |
| C． | 除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液 | |
| D． | 在分子筛固体酸作催化剂的条件下，用苯和丙烯反应制备异丙苯，符合绿色化学工艺 |