题目内容
8．下列物质中不能使品红溶液褪色的是（ ）| A． | 过氧化钠 | B． | 二氧化硫 | C． | 盐酸 | D． | 氯气 |
分析 氯气、HClO、漂白粉等具有强氧化性的物质，能使品红溶液褪色；二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，以此解答该题．
解答 A．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化有机色素，使品红褪色，故A不选；
B．二氧化硫能够与品红化合生成无色物质，使品红褪色，故B不选；
C．盐酸不具有强氧化剂，也不与品红反应，则不能使品红溶液褪色，故C选；
D．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使品红褪色，故D不选；
故选：C．
点评 本题考查了物质的漂白原理，熟悉氯气、二氧化硫、氨气、漂白粉的性质是解答的关键，注意归纳具有漂白性的物质及其原理，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
．
+2NaOH$\stackrel{△}{→}$
+NaBr+2H2O
．
19．已知，aK（n-1）+、bLn+、cWn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：D＞W | |
| B． | 四种元素一定属于短周期元素 | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞K | |
| D． | 原子序数：L＞K＞W＞D |
16．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为（ ）
| A． | 2、8、8 | B． | 8、8、18 | C． | 2、8、18 | D． | 8、18、18 |
3．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
．
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为[Ar]3d54s2．
（5）检验F元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量．
| A元素的核外电子数和电子层数相等 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能如下： |
| I1=738kJ•mol-1 I2=1 451kJ•mol-1 I3=7 733kJ•mol-1 I4=10 540kJ•mol-1 |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
．（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为[Ar]3d54s2．
（5）检验F元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量．
13．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 | |
| B． | 标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等 | |
| C． | 5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移 | |
| D． | 等物质的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数相等 |
20．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：
（1）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl．
（2）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是NH3．
（3）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
（4）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是C、H．
（5）含氧量最高的共价化合物是
（用电子式表示）．
（6）①⑤⑦形成的化合物化学式为NaOH，含有的化学键类型是离子键、共价键．
（7）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为H2S，它与③形成的化合物的化学式为CS2，含有的化学键有共价键．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | ① | ② | ||||||
| 2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是NH3．
（3）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
（4）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是C、H．
（5）含氧量最高的共价化合物是
（用电子式表示）．（6）①⑤⑦形成的化合物化学式为NaOH，含有的化学键类型是离子键、共价键．
（7）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为H2S，它与③形成的化合物的化学式为CS2，含有的化学键有共价键．
17．已知化合物A的结构简式为 
A苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则n和m一定满足的关系式是（ ）
A苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则n和m一定满足的关系式是（ ）| A． | 2n=m | B． | n=m | C． | n+m=6 | D． | n+m=8 |