题目内容

反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数的表达式为K=
 
；已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
 
．
考点：化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡常数进行解答，平衡时生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，固体和纯液体不代表达式．
解答： 解：反应①C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K=
c2(CO)
c(CO2)
；
反应②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K1=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
，
反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g） 平衡常数K2=
c(CO)c(H2O)
c(H2)c(CO2)
，
反应②+反应③得反应①，所以K=K1×K2，
故答案为：
c2(CO)
c(CO2)
；K=K1×K2；
点评：本题考查化学平衡常数的意义，和平衡常数的书写、及综合应用，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列实验中主要不是从安全因素考虑的是（　　）
A、酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B、不能直接用嘴吹灭酒精灯
C、酒精少于
1
3
的酒精灯不能用于加热
D、不能用酒精灯点燃另一酒精灯
不锈钢是由铁、铬（Cr）、镍（Ni）、碳、硅及众多不同元素组成的合金．
完成下列填空：
（1）写出碳原子最外层电子的轨道表示式
 
，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的
 
（填序号）．
a．电子层       b．电子亚层         c．所有电子云的伸展方向     d．自旋状态
硅烷（SiH4）可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：
 
，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（2）下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
 
 CrO42-+
 
 S+
 
H2O→
 
Cr（OH）3↓+
 
 S2O32-+
 

①请将方程式补充完整并配平．
②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是
 
mol．
③Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）3的电离方程式
 
．
（3）铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在
 
周期
 
族．
（4）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO．Ni（CO）4是
 
晶体，Ni（CO）4易溶于下列
 
（填序号）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液．
氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域．
（1）PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1mol的H2O完全反应会生成2mol的HCl，则X的组成元素是
 
；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为
 
．
（2）X在高温与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2．将3.07g X与448mL O2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl2
 
mol，气体的体积将变为
 
mL．
（3）白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl3和PCl5的混合物．2.480g白磷（P4），与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl3的质量分数
 
（保留4位有效数字）．
（4）PCl3和PCl5能发生如下水解反应：
PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020mol O2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4．往反应后的溶液中加入15.725g Ca（OH）2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3（PO4）2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12．计算：
①Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的质量；
②滤液中溶质的物质的量浓度．
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①在30℃、pH=4.0条件下，O3的浓度减少一半过程的平均分解速率为
 
mol/（L?min）．
②据表推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
 
（填字母代号）．
a．40℃、pH=3.0   b．10℃、pH=4.0   c．30℃、pH=7.0
（2）O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为
 
（填“A”或“B”）．
②若C处通入O2，A极的电极反应式为
 
．
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
 
．（忽略O3的分解）
已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为
 
．
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
 
．
（3）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
 
．
（4）E+的核外电子排布式为
 
，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为
 
．
（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E（CA3）4]2+配离子，1mol[E（CA3）4]2+中含有σ键的数目为
 
．
完成下列反应的离子方程式：
①碳酸钙溶于醋酸中
 
；
②向稀氨水中加入稀盐酸
 
；
③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
 
；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
 
．
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

Ⅰ．（1）图1是锌锰一干电池的基本构造图．
锌锰干电池工作时，电路中每通过0.2mol e-，负极质量减少
 
g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是
 
．
（2）关于该电池的使用和性能，说法正确的是
 
．
A．该电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
D．该电池长时间不用时，应当从电器中取出．
Ⅱ．（3）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O
放电
充电
2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．以下说法正确的是
 
．
A．以上反应是可逆反应      B．反应环境为碱性
C．电池放电时Cd做负极      D．是一种二次电池
Ⅲ．（4）另一种常用的电池锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电能）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达10年．它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO2→LiMnO2．试回答：锂电池因为锂的摩尔质量小而比容量特别大，但是锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：
 
．
Ⅳ．
美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：
A、B两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
（5）A电极反应式为
 
．
（6）若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了
 
mol电子．
下列说法正确的是（　　）
A、石油的分馏、煤的液化以及煤的干馏等生产过程中均只发生物理变化
B、分子式为C6H14的烷烃共有三种同分异构体
C、属于酯类，能与NaOH溶液发生水解反应
D、棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素

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