Question

使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为

A. v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1

C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：根据v=计算v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，进行判断。在体积2L的密闭容器中进行，半分钟后，氮气的物质的量增加了0.60mol，其浓度为0.60mol÷2L＝0.30mol/L，则v（N2）=0.30mol/L÷30s＝0.01mol?L-1?s-1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.01mol?L-1?s-1=0.020mol?L-1?s-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.01mol?L-1?s-1=0.0150mol?L-1?s-1，故B正确；C、v（N2）=0.30mol/L÷30s＝0.01mol?L-1?s-1，故C不正确；D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）＝×0.01mol?L-1?s-1＝0.03mol?L-1?s-1，故D错误，故选B。

考点：考查化学反应速率的计算