Question

（10分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度(mol·L－1)	NaOH的物质的量 浓度(mol·L－1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1） 从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？

____________________________________________________________。

（2） 乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是_______。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

（3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（4） 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝_______ mol·L－1。

（5） 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－　

HB－ H＋＋B2－。

在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

 

Answer 1

（1）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸　

（2）C　（3）c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

（4）10－4－10－10　（5）AC

【解析】

试题分析：（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7。

（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，则c（Na+）=c（A-），

故答案为C。

（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）。

（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol?L-1。

（5）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子。A、根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1，正确；B、HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，错误；C、根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-），正确；D、根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），错误。

考点：本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较及计算。