题目内容
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA |
| B、0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42- 数为0.1NA |
| C、标况下，22.4L汽油的分子数为NA |
| D、常温常压下，36.5g HCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol?L-1 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电子转移依据全部反应的铁计算；
B、溶液体积不知，不能计算硫酸根离子数；
C、汽油标准状况不是气体；
D、依据n=
计算物质的量结合c=
计算浓度．
B、溶液体积不知，不能计算硫酸根离子数；
C、汽油标准状况不是气体；
D、依据n=
| m |
| M |
| n |
| V |
解答：
解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电子转移依据全部反应的铁计算转移电子为0.2NA，故A错误；
B、溶液体积不知，不能计算硫酸根离子数，故B错误；
C、汽油标准状况不是气体，标况下，22.4L汽油物质的量不是1mol，故C错误；
D、依据n=
计算物质的量=
=0.1mol，计算浓度c=
=
=0.1mol/L，故D正确；
故选D．
B、溶液体积不知，不能计算硫酸根离子数，故B错误；
C、汽油标准状况不是气体，标况下，22.4L汽油物质的量不是1mol，故C错误；
D、依据n=
| m |
| M |
| 36.5g |
| 36.5g/mol |
| n |
| V |
| 0.1mol |
| 1L |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，溶质浓度计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．
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已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率
(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
. |
| v |
| A、v（NH3）=0.01mol/（L?s） |
| B、v（O2）=0.03mol/（L?s） |
| C、v（NO）=0.02mol/（L?s） |
| D、v（H2O）=0.04mol/（L?s） |
A、B为同周期相邻的ⅡA和ⅢA的两种元素，m和n分别为其原子序数，则m和n的关系不可能为（ ）
| A、n=m+1 |
| B、n=m+8 |
| C、n=m+11 |
| D、n=m+25 |
如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图．