已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11下列有关说法正确的是( ) A.NaHCO3溶液中.一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.1 mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后.测得所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7　K₂=5.6×10^-11

下列有关说法正确的是（　　）

A、NaHCO₃溶液中，一定有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B、1 mol?L^-1HCN溶液与1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

C、1mol/L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

D、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．二者恰好反应生成NaCN，NaCN且强碱弱酸盐；
C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都减小，c（OH^-）增大；
D．酸的电离平衡常数越小，则酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B．二者恰好反应生成NaCN，NaCN且强碱弱酸盐，CN^-水解导致溶液呈碱性，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都减小，温度不变，则水的离子积常数不变，所以c（OH^-）增大，故C错误；
D．酸的电离平衡常数越小，则酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，酸的电离平衡常数：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，所以水解程度：CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，则相同浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键，再结合物料守恒解答，题目难度不大．