题目内容
用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向电解池中加入0.2molCu（OH）2恰好恢复为电解前的浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）
| A、0.8 mol |
| B、0.4 mol |
| C、0.2mol |
| D、0.6mol |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；
解答：
解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式：
2H2O+2CuSO4
2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
2mol 4mol
0.2mol 0.4mol
2H2O
2H2↑+O2↑ 转移电子
2mol 4mol
0.2mol 0.4mol
所以电解过程中共转移电子为0.8mol．
故选：A．
2H2O+2CuSO4
| ||
2mol 4mol
0.2mol 0.4mol
2H2O
| ||
2mol 4mol
0.2mol 0.4mol
所以电解过程中共转移电子为0.8mol．
故选：A．
点评：本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等．
练习册系列答案
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222 86 |
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